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在溫度不變的條件下，密閉容器中發生如下反應：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），

下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態的是（）
_

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。平衡時物質的濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此BC不正確�？赡娣磻蟹磻锖蜕晌锸峭瑫r共存的，A不正確。反應前后體積是變化的，所以壓強是變化的，因此當壓強不再發生變化時，可以說明反應達到平衡狀態。答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發生反應：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K₁=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s)

2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，2 L密閉容器內，反應2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間／min	0	1	2	3	4	5
n(NO))／mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

該反應達到平衡狀態的時間是
A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂
③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫在常溫下以灰錫狀態存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)FeCl₃在選修四中出現的次數較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H₂O₂溶液中分別滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（）次實驗。

A．1

B．2

C．3

D．4

（4）實驗室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。
（5）0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________
在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L^-1，c(H₂O)=6.0mol?L^-1，c(CO₂)=3.0mol?L^-1，c(H₂)= 4.5mol?L^-1，則此時該反應向_________ 方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

，下列說法錯誤的是（）

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B．該反應的平衡常數表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g)達到平衡狀態的標志是(　　)

A．單位時間內生成2n mol A，同時生成n mol D

B．容器內壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成n mol B，同時消耗1.5n mol C

D．容器內混合氣體密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇(CH₃OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業上用3克氫氣與二氧化碳反應生成氣態甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請寫出該反應的熱化學反應方程式：利用該反應，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：

②從反應開始到達到平衡時，A中用CO₂來表示的平均反應速率為。
③A中達到平衡時CO₂的轉化率為， B中a= 。
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應式。
②反應一段時間后，正極附近的堿性（增強。減弱不變）

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