Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素,已知:

①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5。

②常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。

④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:

（1）E位于第 周期 族; ]

（2） C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,F中的化學(xué)鍵為 ;

（3） AB2的電子式為 ; F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

（4） C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ; （用元素符號(hào)回答）

（5）常溫下,E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（共16分）

（1）3 ⅦA(2分)

（2）(2分)離子鍵、共價(jià)鍵(2分)

（3）:O::C::O: (2分)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3分)

（4）Na ＞S＞Cl (2分)

（5）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3分)

【解析】試題分析：A、B、C、D、E 5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個(gè)，則其M層電子數(shù)為7，故E為Cl；常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16，則B2的相對分子質(zhì)量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B為O元素；C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應(yīng)可生成B2，則F為Na2O2，C為Na，DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D的相對原子質(zhì)量=32，D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，則D為S元素，（1) 氯位于第三周期ⅦA族。（2） C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；則Na2O2中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。（3） 二氧化碳的電子式為:O::C::O:；二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（4）鈉和硫和氯為同一周期的元素，從左到右，半徑依次減小，故答案為：Na＞ S＞Cl。（5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。