一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是
A．升高溫度，可能引起有c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13
C．該溫度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項內容中，屬于化學科學研究內容的是
A．利用指南針確定航海方向
B．培育新品種，增加農作物產量
C．綜合利用石油，合成優良人造纖維
D．設計新程序，開發電腦新功能
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①為_____________________；
（2）操作②③④加入的試劑依次可以為：___________、____________、____________。
（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作_________________________。
（4）實驗過程中產生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_______________。
（5）該同學的實驗設計方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中不正確的是
A．常溫常壓下，11.2LH2的物質的量小于0.5mol
B．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.2NA
C．2 g氦氣中含有的原子數為NA
D．標準狀況下，18g水所含原子數為3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：填空題
NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。
（1）相同溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
容器編號 | 起始各物質的物質的量/mol | 平衡物質的量(mol) | 平衡壓強(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應50秒到達平衡，則該時段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中，達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應，相同時間后測量5個容器中NO產率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A．a點v(正)大于v(逆)
B．c點反應速率最快
C．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是因為溫度升高導致平衡逆向移動
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是
A．強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強
B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子
D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成的同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質的量不再變化；
⑥單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2。
A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，是根據標簽上的有關數據回答下列問題：
試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________mol·L-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的_________
A.溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E.刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序______________(字母表示，每個字母只能用一次)；
A.用量筒準確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中，加入少量水(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
B.用30ml水洗滌燒杯2~3此，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中；
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下_________處。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為( )
A．－332 B．－130 C．＋130 D．＋350
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