【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的反應類型判斷錯誤的是（ ）
A.放出能量的反應B.吸收能量的反應
C.氧化還原反應D.可逆反應
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A.石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應
B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.破壞1 mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學鍵所放出的能量
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【題目】下列說法中不正確的是
A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1
B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽。
下列敘述正確的是
A.第④發(fā)生的反應只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
B.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C.步驟②和④順序可以顛倒
D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為（ ）
下列說法不正確的是（ ）
A. 不可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B. 與香蘭素互為同分異構體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種
C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、氧化反應
D. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應
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【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。
（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。
（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。
（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學式表示）。
（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________（選填編號）。
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.
能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度
（6）在
溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。
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【題目】A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：A
BC
D。回答下列問題：
(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：
①簡述檢驗A氣體的方法_________________________________________；
②寫出D制備B的離子方程式_________________________________________；
③寫出由A生成B的化學方程式_________________________________________；
④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因______________________________；
(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學方程式_____________；
(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。
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【題目】四位同學同時進行反應
的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：
①v(A)=0.15mol/(Ls)，②v(B)=0.6mol/(Ls)，③v(C)=0.4mol/(Ls)，④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反應進行得最快的是( )
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。
(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為__________________。
(3)該廠結合本廠實際，中和選用的X為____________(填化學式)；中和使溶液中______(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_________、_________、過濾。
(5)該廠生產(chǎn)的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+。化學上通過惰性電極電解法富集Cu時，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成。生成該氣體的電極反應為______________________________。
(6)Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為___________；為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是__________________。
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