【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的
，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A.①②B.①③
C.②③D.②④
【答案】C
【解析】
充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，發生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的
，試管中剩余體積的氣體可能為NO或O2。
設原氣體體積為8L，則剩余氣體為1L，根據方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3討論
①若剩余的1L氣體為O2，則反應的二氧化氮和氧氣共7L，V(NO2)=
×7L=5.6L，V(O2)=8L-5.6L=2.4L，則二氧化氮和氧氣的體積比為5.6L:2.4L=7:3，②正確；
②若剩余的1L氣體為NO，即相當于剩余3LNO2，則反應的二氧化氮和氧氣共5L，V(O2)=
×5L=1L，V(NO2)=8L-1L=7L，則二氧化氮和氧氣的體積比為7:1，③正確；故答案為：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題：
(1)操作①應包括下列操作中的____________。(填序號)
A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至8～9的目的是_________________________________。
(3)若測得濾液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，則Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4)若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。
(5)操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。寫出該反應的化學方程式_________________________；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的質量分數為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3 轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A. 用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B. 向氯化鋁溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C. 一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D. FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內，是多種香料和藥物的主要成分，I是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題：
（1）A的名稱是________，A+B→C的反應類型是___________；
（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能團的名稱是____________；
（3）H→I第一步的化學反應方程式_________________；
（4）B含有一個環狀結構，其結構簡式為_________________；
它的同分異構體有多種，其中符合下列條件的有___________種（不考慮立體異構）
①不含有環狀結構 ②能發生銀鏡反應 ③能與NaHCO3反應生成CO2
（5）流程中設計F→G這步反應的作用_________________；
（6）F與（CH3CO)2O按物質的量1∶1發生反應生成G的化學方程式為____________；
（7）請以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料，結合題目所給信息，制備高分子化合物
的流程。
例如：原料
……目標化合物
___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列裝置說法正確的是
A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大
C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質間進行反應，X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在 t1 min 時達到平衡。
（1）請寫出該反應的化學方程式：_____。
（2）若上述反應中X、Y、Z 分別為 NH3、H2、N2，在此 t1 min 時間內，用H2 表示該反應的平均速率 v（H2）為_____。
（3）拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表：
共價鍵 | H－H | N≡N | N－H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反應為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事實上，將 1molN2 和3molH2 放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是_________。
（4）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是_____（填字母代號）。
A 容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變
B 正反應速率與逆反應速率相等
C 容器內氣體的密度不再發生改變
D 混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)硫化氫是一種有劇毒的氣體，它的電子式為____________。
(2)最近我國科學家設計了一種
協同轉化裝置，可以實現對天然氣中
和
的高效去除。示意圖如所示，其中電極分別為
石墨烯(石墨烯包裹的
)和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：
a、
b、
①光伏電池所用材料為____________(選填字母)
a. 碳化硅 b. 硅單質 c. 二氧化硅 d. 四氟化硅
②該裝置的能量轉化形式為_______能轉化為______能再轉化為______能。
③石墨烯為______(選填“正極”、“負極”、“陽極”或“陰極”)，所發生的電極反應方程式為__________________________________。
(3)硫化氫在工農業生產中也有一定的用途。
和混合加熱可以制得羰基硫
。羰基硫可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在
和
溫度下，在恒容密閉容器中，將一定量和混合加熱并達到下列平衡：
。根據圖中信息，請回答問題：
①________，該反應正向_________(選填“吸熱”或“放熱”或“無法判斷”)。
②反應前投料為_________
。(已知溫度下，該反應平衡常數為
)。
③溫度下在
時刻保持其他條件不變將容器體積擴大為原來的
倍，請補全到
(已達平衡)時間段內的圖線_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩同學分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內水面的變化情況:
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為__________________________________。
（2）甲同學實驗中廣瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的
,乙同學實驗中廣瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的，下列對這兩種現象解釋合理的是________
A.甲同學可能使用的鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完
B.甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進入瓶內
C.乙同學可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出
D.乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出
（3）在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據這一現象你能得出的結論是①__________,②__________,
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中 ( )
A. 水的電離程度始終增大
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. 當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
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