輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：
（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
（2）回收S過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為______________________；向濾液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質，得到另一種可循環利用的物質。
a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________；蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH，其理由是______________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示：
用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。通過以上實驗信息，回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式：__________，
在該反應中________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為________反應。
(2)選出該實驗的實驗現象(填寫在橫線上)：________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。
(3)寫出下列操作或物質的作用：內層紙漏斗底部剪一個孔：________；蒸發皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為________________________________________；
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________，分離得到固體的主要成分是________，從固體中分離出銅需采用的方法是___________________________________；
（3）過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為________________________________；
（4）過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為__________________________。(列式計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁廣泛應用于化學工業和日常生活中。工業上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)
2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：
（1）電解生成的鋁在熔融液的 （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是 （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式
。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是 ，工業上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式 。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是 （填化學式），陽極的電極反應式為 。
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為 ；
②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。
(1)將過程②產生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是 。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為 。
(3)過程③中需加入的物質是 。
(4)過程④中,蒸發結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要 。
(5)過程⑤調節pH可選用下列試劑中的 (填序號)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是 。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數,進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為 。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變為光亮的紫紅色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。
③實驗結束時，應首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| 將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色 |
| 反應結束后分離出溶液備用 | |
| 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩定的存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。
（4）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是
| A．亞硫酸鈉 | B．KOH | C．醋酸 | D．Fe(NO3)3 |
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