【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C. 放電過程中，H+從正極區向負極區遷移
D. 在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成CO2氣體22.4L
【答案】B
【解析】
A、微生物是蛋白質，在高溫下變性；
B、 電池的負極是C6H12O6失電子發生氧化反應生成二氧化碳；
C、 放電過程中，陽離子從負極移向正極；
D、根據得失電子守恒，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成1mol CO2。
A、微生物是蛋白質，在高溫下變性，所以該電池不能在高溫下工作，故A錯誤；
B. 電池的負極為C6H12O6失電子發生氧化反應，電極反應式是C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+，故B正確；
C. 放電過程中，H+從負極區向正極區遷移，故C錯誤；
D、根據得失電子守恒，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成1mol CO2，在標準狀況下的體積是22.4L，故D錯誤。
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：___。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是___ (填反應容器代號)。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式：
（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結構簡式為______________________。
（2）
系統命名為___________________________。
（3）
的系統命名___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為__________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發生反應的離子方程式____________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有（___________）(填序號)。
A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示劑為__________；滴定終點時的現象為____________________________________；
②H2C2O4溶液物質的量濃度為__________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。
A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是
A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。
(2)火箭殘骸中常出現紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 
2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是____________。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則0～3 s內的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列有機化學反應的化學方程式。
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。
(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：________。
(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應：__________。
(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是_______________；
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ______________。
（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。
（5）實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 L(標準狀況下)某氣態烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L，當冷卻至標準狀況時體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是
A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com