Question

【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+

Answer 1

【答案】B
【解析】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2 ， 而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．A、0.10mol∕LAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質量為 ×0.04mol×64g/mol=1.28g；
C、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2 ， 不會析出金屬；
D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2 ， 不會析出金屬．
所以析出金屬質量最大的是0.20mol∕LCu2+ ．
故選B．