Question

【題目】、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實驗室中以粗銅含雜質(zhì)為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 ______ 試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 ______ ．

A.NaOH B.CuO C.

(2)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式 ______ ．

(3)以石墨為電極，電解溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式 ______ ．

Answer 1

【答案】防止水解 B

【解析】

粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，再加試劑x為CuO或氫氧化銅等調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的固體J為氫氧化鐵，溶液2為氯化銅溶液，通入二氧化硫，二氧化硫與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，氯化銅溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O。

（1）流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是防止銅離子水解，試劑X、固體J的物質(zhì)分別為氧化銅，氫氧化鐵，選B，

故答案為：防止水解；冷卻結(jié)晶，B；

（2）根據(jù)信息可知：在加熱條件下，與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和，其反應(yīng)的離子方程式為：；

故答案為：；

（3）以石墨為電極，電解溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，陰極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成CuCl，電極反應(yīng)為：，

故答案為：。