Question

如圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數之和等于C、D元素的原子序數之和．下列說法不正確的是（　　）

A．B元素形成的氣態氫化物分子的空間結構是三角錐形

B．氣態氫化物的穩定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵

C．EF₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D．A的單質均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

Answer 1

分析：如圖是元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期．令A的最外層電子數為x，則B、C、D、F的最外層電子數分別為x+1、x+2、x、x+3，C、D的原子數分別為x+4、x+10，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數之和等于C、D元素的原子序數之和，則：x+1+x+2+x+x+3=x+4+x+10，解得x=4，則A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為Si元素、E為硫元素、F為Cl元素，據此解答．

解答：解：如圖是元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期．令A的最外層電子數為x，則B、C、D、F的最外層電子數分別為x+1、x+2、x、x+3，C、D的原子數分別為x+4、x+10，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數之和等于C、D元素的原子序數之和，則：x+1+x+2+x+x+3=x+4+x+10，解得x=4，則A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為Si元素、E為硫元素、F為Cl元素，
A．B為氮元素，氣態氫化物為NH₃，分子的空間結構是三角錐形，故A正確；
B．氫鍵不能影響化學性質，氣態氫化物的穩定性C＞E，是由于C的非金屬性較強，故B錯誤；
C．SCl₂分子中S原子成2個S-Cl鍵，S、Cl原子最外層均滿足8電子穩定結構，故C正確；
D．碳單質越濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、分子結構與物質性質等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．