Question

已知25℃、101kPa條件下：
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ?mol^－1       
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ?mol^－1 由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJ

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ?mol－1

Answer 1

A

試題分析：由方程式①–②得：3O₂(g) =2O₃(g) △H=+284.2kJ?mol^－1，所以可知氧氣變成臭氧是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的臭氧能量高，A正確；燃燒熱是指在常溫常壓下，1mol物質(zhì)完全燃燒（與O₂反應(yīng)）生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，所以鋁的燃燒熱應(yīng)該由①式確定，△H＝（－2834.9÷4）kJ?mol^－1 =－708.725 kJ?mol^－1 ，所以D錯(cuò)誤，B單位錯(cuò)誤；故選A。