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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

解釋下列事實的化學(xué)用語正確的是

A．將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH₃+ H₂O

NH₃·H₂O

+ OH^－

B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H₂SO₄(濃）

Cu²⁺+ SO₄^2-＋ H₂↑

C．CH₃COONa的水溶液呈堿性：CH₃COO^-+ H₂O ＝ CH₃COOH + OH^-

D．用NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂＋2OH^-＝ 2Cl^- + H₂O

試題分析：B項中，銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體是SO₂，不是H₂；C項中，CH₃COONa的水溶液呈堿性，水解是弱的應(yīng)用“

”，不用“＝”；D項中，用NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂＋2OH^-＝ Cl^- +ClO^-+ H₂O。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是

	（A）	（B）	（C）	（D）
X	Ba(HCO₃)₂ 溶液	Na₂CO₃ 溶液	KOH 溶液	CO₂ 氣體
Y	NaOH 溶液	CaCl₂ 溶液	Mg(HSO₄)₂ 溶液	石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na₂CO₃溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)：CO₃^2--+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．碘化鉀溶液中滴入稀硫酸酸化的雙氧水反應(yīng)：2I^-+H₂O₂+2H⁺=H₂O+I₂

D．海水制取溴時用純堿吸收吹出的溴：3Br₂+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的方程式表達(dá)不正確的是

A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO₃

Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O

B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al +2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+ 3H₂↑

C．氯氣可用于消毒：Cl₂+H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ClO^－

D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na₂O₂+ 2CO₂=" 2" Na₂CO₃+ O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式中正確的是

A．FeCl₂溶液滴加碘水：2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

B．雙氧水中滴加2滴FeCl₃溶液:2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

C．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H₂O₂+2H⁺+2I^—= I₂+ O₂↑+2 H₂O

D．在Mg（OH）₂懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)₂+2NH₄Cl=2NH₃·H₂O+MgCl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋ H₂O(g)

CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應(yīng)速率且有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是。(填序號)

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強(qiáng)

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
寫出C（s）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式                            。
（3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：                         。
若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設(shè)有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
（4）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所x需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達(dá)到平衡所x需時間/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)　　　　　　　　　　。
改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　。
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g)