Question

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。

Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為___________。

（2）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ___________ 。

（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學方程式為___________。

（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產品Ⅱ的化學式為 ___________ 。

（4）寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式：___________。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族cFe3+、Fe2+(或鐵離子、亞鐵離子)4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2K2SO4Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O

【解析】

Ⅰ.（1）根據鐵原子結構推斷鐵元素在周期表中位置。

（2）四氧化三鐵具有鐵磁性。

Ⅱ.（1）由流程可知，酸浸時使用的酸是稀硫酸，二氧化硅不與稀硫酸反應，其它的三種氧化物可與稀硫酸反應。

（2）在有空氣存在的條件下，煅燒碳酸亞鐵會產生鐵紅、二氧化碳。

（3）硫酸鉀的溶解度小，易析出。

（4）亞鐵離子與碳酸氫銨反應生成碳酸鐵和二氧化碳。

Ⅰ.（1）鐵元素的核電荷數為26，原子結構示意圖為，鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；正確答案：第四周期第Ⅷ族。

（2）四氧化三鐵具有鐵磁性，能夠吸引鐵，因此指南針中天然磁石主要成分為Fe3O4；正確選項c。

Ⅱ.（1）二氧化硅不與稀硫酸反應，其它的三種氧化物可與酸反應，故存在的離子為Fe3+，Fe2+；正確答案：Fe3+、Fe2+(或鐵離子、亞鐵離子)。

（2））在有空氣存在的條件下，煅燒碳酸亞鐵會產生鐵紅，反應的方程式為FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；正確答案：4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2。

（3）從圖中信息可知，由于硫酸鉀的溶解度小，因此產品II為K2SO4；正確答案：K2SO4。

（4）加入鐵粉后，鐵粉與鐵離子反應，溶液中僅剩亞鐵離子，與碳酸氫銨反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O；正確答案：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O。