【題目】某無色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、
、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、
、I－、OH－、
。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離，則下列說法中正確的是
A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2
C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含
【答案】D
【解析】
無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，
若溶液為酸性，則一定不存在：OH-、CO32-，若陰離子含為I-，I-具有強還原性，則一定不含NO3-，此時氣體Y為氫氣；若陰離子含為NO3-，酸性條件下NO3-具有強氧化性，則一定不含I-，此時氣體Y為NO，陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5種離子，這時生成的含鋁元素的離子X為Al3+；
若溶液為堿性，則不存在Mg2+、H+、NH4+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32-，可存在的離子為：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4種離子，則這時生成的含鋁元素的離子X為AlO2-；
綜上所述，ABC錯誤，D正確；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZrO2常用陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4, 也可表示為ZrO2SiO2還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取：
已知：①ZrSiO4能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+；
②常溫下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38，Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2時，ZrO2+開始沉淀．
(1)“熔融”過程中 ，ZrSiO4發生反應的化學方程式為______________________；濾渣 I的化學式為________________________。
(2)“除雜”過程中，加入雙氧水的目的是________________：此過程中為使濾液I中的雜質離子沉淀完全而除去(當離子濃度c≤1×10-5 molL-1時即為沉淀完全) ，室溫下加氪水調節pH范圍為____________________。
(3)為得到純凈的ZrO2濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
(4)濾渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4。“調 pH=8.0”時，所發生反應的離子方程式為_______________________；濾渣III制備ZrO2的方法是_____________。
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物
制備的一種合成路線如下：
已知：①
②
+
回答下列問題：
(1)有機物
的名稱是__________。
所含官能團的名稱是__________。
(2)已知②中物質“
”的同系物丙烯是一種醫療衛生用布——聚丙烯無紡布的原材料，用化學符號表示丙烯的結構簡式為__________。
(3)能發生的反應類型分別是__________。
a.聚合反應 b.加成反應 c.消去反應 d.取代反應
(4)
的反應，若只把條件(1)改為
，則生成物的結構簡式是__________。
(5)寫出
的化學方程式__________。
(6)
為甲苯的同分異構體，的結構簡式是__________。
(7)參照如下合成路線，寫出用和
為原料經以上合成路線制備化合物
的合成路線________(其它試劑任選)原料……
產物
(8)芳香化合物
是
的同分異構體，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出
，苯環上的烴基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環上有4種不同化學環境的氫，峰面積比為1:1:1:1。寫出一種符合要求的的結構簡式：__________ 。
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【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖；現往體積固定的密閉容器中通入等物質的量的NO2 和CO，反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如b圖。根據圖意回答下列問題：
a 
b
(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_____________________________________。
(2)從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝_____________。
(3)此溫度下該反應的平衡常數K=___________。
(4)830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=____________。
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）
A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數目為 6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）
A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】2019年8月13日中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結果有望為白光發射的設計和應用提供一個新的有效策略。
（1）基態Sn原子價層電子的空間運動狀態有___種，基態氧原子的價層電子排布式不能表示為
，因為這違背了____原理（規則）。
（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。
a 
鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵
（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學式），其原因是___________。
（4）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結構如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質能用括號內的試劑等鑒別的是 ()
A.
和
兩種溶液(焰色反應)
B.NaCl和
兩種溶液(激光筆)
C.
溶液
兩種溶液(NaOH溶液)
D.
和
兩種溶液(KSCN溶液)
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