【題目】下列反應的離子方程式中，書寫正確的是
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH－＝H2O
B．鋁與燒堿溶液反應：Al+2H2O+OH－＝AlO2－+ 2H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋ CO32－
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【題目】工業上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質；
②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：
請回答：
（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________；
（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式__________；
（4）“酸化濃縮”時，需繼續加入H2SO4，然后_______、結晶、過濾。繼續加入H2SO4目的是__________；
（5）以鉻酸鈉為原料，電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。
①陰極發生的電極反應式為：_____________；
②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉化率為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發生如下反應：
aA＋bB
cC(s)＋dD
當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
(1) 該化學方程式中各物質的化學計量數為：
a＝ 、b＝ 、c＝ 、d＝ 。
（2） 若只改變壓強，反應速度發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：
A B D
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)
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【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=2×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此時溶液pH=5
C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－
D. 向濃度均為1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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【題目】在下圖所示的物質轉化關系中。A是常見氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)
請回答下列問題：
(1)B的化學式為 。
(2)A的電子式為 。
(3)反應①的化學方程式為 。
(4)反應②的離子方程 式為 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104
B．用乙酰水楊酸
與適量NaOH溶液反應制備
C．向檸檬醛
中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．
、
、
三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽。
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【題目】氰化鉀（KCN）是一種有劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列問題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為________；基態氮原子外圍電子排布式為__________。
（2）H2O2中的共價鍵類型為_______（填“σ鍵”或“π鍵”) ，其中氧原子的雜化軌道類型為_________；分子中4個原子______（填“在”或“不在”）同一條直線上；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為____________________。
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為________（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是____________。
（4）KCN的晶胞結構如圖所示。晶體中K＋的配位數為_______，若其晶胞參數a=0.648nm，則KCN 晶體的密度為_______g/cm3（列出計算式）。
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【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究了自己的預測。
【提出假設】
（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似，均具有較強的____。
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。
實驗操作 | 實驗現象 | 現象解釋（用離子方程式表示） | |
探究① | （3）____ | 溶液pH=8 | （4）____ |
探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | （5）____ |
【實驗結論】
（6）探究①__________。
（7）探究②__________。
【問題討論】
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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【題目】根據題意，完成下列問題。
（1）常溫下，將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。
（2）某溫度時，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），混合后溶液pH= 。
（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中
=_____________。
（4）常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，則a：b=___________。
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