【題目】在容量瓶上不需要標(biāo)明的是
A.物質(zhì)的量濃度B.刻度線C.溫度D.規(guī)格
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子，在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—
C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） 
A.a為負(fù)極、b為正極
B.a為陽(yáng)極、b為陰極
C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是
A.CaCl2 ＝ Ca2++2Cl-B.Na2SO4 ＝ Na22++SO42-
C.HNO3 == H++NO3-D.NaOH ＝ Na++OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液的pH值為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是
A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O
C. 陰極附近堿性增強(qiáng)，陽(yáng)極附近堿性減弱
D. 除去CN－的反應(yīng)：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3·5H2O的裝置圖（略去部分夾持儀器）。
已知：Na2SO3 +S
Na2S2O3
按要求回答下列問(wèn)題：
(1)儀器A的名稱是___________________。
(2)分液漏斗中用70%較濃硫酸的理由是___________________。
(3)裝置C中生成S的離子反應(yīng)方程式是___________________。
(4)E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-＝Ag + Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/mol
B.N2的摩爾質(zhì)量為28g
C.0.5mol O2中含O2分子約3.01×1023個(gè)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 molH2O的體積為22.4 L
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