Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與D同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料
C．A、D元素最高價氧化物為酸性氧化物，B、C元素最高價氧化物為堿性氧化物
D．高溫下，A單質(zhì)能置換出D單質(zhì)

Answer 1

D

試題分析：由于A原子有次外層電子，則A、D在周期表中第二、三周期，故B原子的最外層電子數(shù)是2，AD同主族，最外層電子數(shù)是(10－2)/2＝4，則A是C元素，B是Mg，D是Si元素，A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以C為Al元素。A、根據(jù)各元素在元素周期表中的位置，原子半徑：r(A)＜r(D)＜r(C) ＜r(B)，錯誤；B、SiO₂可以作為光纖通訊材料，錯誤；C、CO₂、SiO₂為酸性氧化物，MgO為堿性氧化物，Al₂O₃為兩性氧化物，錯誤；D、工業(yè)上用C與SiO₂高溫制備粗硅，C和SiO₂在高溫條件下反應(yīng)生成單質(zhì)Si和CO，正確。