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【題目】下列反應是氧化還原反應的是（）

A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3

B.NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

C.2KClO3 2KCl＋3O2↑

D.CaO＋H2O ==Ca(OH)2

【答案】C

【解析】

A. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3屬于復分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；

B. NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O屬于分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；

C. 2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應，反應中Cl、O元素化合價發生變化，是氧化還原反應，故C正確；

D. CaO＋H2O =Ca(OH)2，屬于化合反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。

故C正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷因其熔點高，對于金屬及氧化物熔體具有相當的高溫穩定性，越來越多被應用于熱工各個領域，如陶瓷燒成棚板、輥棒，以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。

A．硅粉合成氮化硅的反應屬于氧化還原反應

B．氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D．太陽能光伏產業的主體材料為氮化硅

(2)在燒結氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3:6:2反應生成兩種化合物。

①該反應的化學方程式為___________________________。

②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

C.合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

D.汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，則該反應一定能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時醋酸的電離常數為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答實驗室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實驗中的下列問題。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④500 mL容量瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥托盤天平，配制時，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)

①把NaOH直接放在托盤上稱量

②把NaOH放在稱量紙上稱量

③把NaOH放入燒杯中稱量

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________________。

（5）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______________________。

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④稱量NaOH的時間太長

⑤定容時俯視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向X的溶液中加入Y試劑，產生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)

A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制50mL0.2molL-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

A.用天平稱取14.2g硫酸鈉固體，放入小燒杯中，用適量的蒸餾水溶解并冷卻至室溫；

B.將冷卻后的溶液小心轉移到容量瓶中；

C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液都注入容量瓶中；

E.將容量瓶瓶塞塞緊，振蕩，搖勻。

（1）操作步驟的正確順序為__（填序號）。

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平、玻璃棒，還缺少的儀器是__、__、__。

（3）下列情況中，會使所配制的溶液濃度偏高的是__（填序號）。

a.定容觀察液面時如圖所示

b.沒有進行上述的操作步驟D

c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d.砝碼上沾有銹漬

e.容量瓶使用前內壁沾有水珠

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