NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是( )
A．1 mol-OH(羥基)與l mol NH4+中所含電子數均為10NA
B．25℃時，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+數目為0.01 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1 NA
D．標準狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個氧原子
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同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣的相對分子質量大于甲烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）請正確表示下列化學用語：
乙炔（結構式） ；甲烷（空間構型） ；羥基（電子式） ；
C22－（電子式） _________ ；1,3-丁二烯（實驗式） 。
（2）高分子化合物
是由三種單體通過加聚反應而制得的。這三種單體的結構簡式是 、 、 ；
（3）提純下列物質（括號內為雜質）
①NaCl（KNO3）固體中提取NaCl固體： 。
②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固體： 。
③乙醇（水）混合物中得無水乙醇： 。
④溴苯（溴）混合物中得溴苯： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子式不只表示一種物質的是
A．C2H6 B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C2F2Cl4
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示．下列敘述正確的是( )
A．25℃時，CH3COOH的電離常數K的值5×10-2.75
B．隨pH增大，
增大
C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O， 250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
B．飽和Na2SO3溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為v(N2)=_________。
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(記作KP)，則該反應平衡常數的表達式KP=_________。
③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H_________0(填“＞”、“＜”)
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是_________(填編號)
A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通入3mol CO，此時v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷的理由_________。
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖：
①a、b、c按從大到小的順序排序為_________。
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是_________
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是_________
A．正反應速率先增大后減小 B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大 D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉化率減小．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是 ( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | CO2 | HCl | CO2 | NO2 | CO2 |
乙 | SO2 | CO2 | SO2 | SO2 | NH3 |
丙 | 石灰水 | 石灰水 | Ba(NO3)2 | BaCl2 | CaCl2 |
A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤
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