Question

【題目】向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的C12 3.36 L后，C12全部被還原，并且測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是

A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

標準狀況下的3.36 L C12的物質的量為0.15mol，C12全部被還原，可知轉移電子的物質的量為0.3mol，溶液中的Cl–的物質的量為0.3mol。由于還原性：Fe2+＞Br–，所以通入氯氣后，Fe2+先被氯氣氧化。若只有Fe2+被氧化，由于溶液中c(Br–)=c(Cl–)，所以n(Br–)=2n(Cl2)=0.3mol，n(FeBr2)=n(Br–)=0.15mol，n(Fe2+)=0.15mol，0.15moLFe2+被氧化為Fe3+，只轉移0.15mol電子，所以應該還有部分Br–被氧化，則氧化后的溶液中有Fe3+、Br–和Cl–，Br–和Cl–的物質的量均為0.3mol，根據電荷守恒，Fe3+的物質的量為=0.2mol，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量即為0.2mol，物質的量濃度為=2mol/L，故選B。