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實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入_________________，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時能觀察到的現象是________________________反應的化學方程式是__________________________、
_______________________________________．

鐵粉和鹽酸;白色沉淀，迅速經灰綠色并轉化為紅褐色沉淀；
FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O =4Fe(OH)₃

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸     ③ 溶解
④ 轉移、洗滌            ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是            mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是       。
（從下列中選用 A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
（2）第③步實驗的操作是
                                                                       。
（3）第⑤步實驗的操作是
                                                                       。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D. 定容時俯視溶液的液凹面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）實驗室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為　　　　 g．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g/cm³的濃硫酸的體積為
　　　 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是           。
（4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物質的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數目                       D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0．5mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）純凈的過氧化鈣（CaO₂）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據以上信息，同答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是           ；
（2）操作A的步驟為               ；
（3）檢驗“水洗”已經洗凈的方法是                        ；
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為           ；
②產品中CaO₂的質量分數為            （用字母表示）；
③某同學經實驗測得產品中CaO₂的質量分數偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如下的實驗方案：

請回答以下問題：
（1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有               ；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：
                                                  ；
（3）評價步驟②的操作中難以控制之處                                     ，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）
                                      ；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學稱量mgNaOH固體配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤。
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上順序編出正

確程序。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L^-1，不可能的原因是

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸

餾水

C．轉移溶液后的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實驗結果偏高_____________；偏低__________；無影響______________。

A．稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長

B．稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤

C．稱量時所用砝碼生銹

D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
F. 定容時,俯視刻度線
G. 顛倒搖勻溶液后,發現液面低于刻度線,再補加水到刻度線
H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現從固體KOH出發配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度   0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質的量濃度為        mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO₄溶液，下列配置方法正確的是：

A．稱取7.68gCuSO₄固體，加入480mL水	B．稱取12.0g膽礬配制成480mL溶液
C．稱取8.0gCuSO₄固體，加入500mL水	D．稱取12.5 g膽礬配制成500mL溶液

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