Question

已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是______．
（2）戊的化學式為______．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有______（填字母序號）．
a．離子鍵　　　　 b．極性共價鍵　　　　　c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為______．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：______．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為______．

Answer 1

解：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應也能與強堿反應，具有凈水作用，戊為Al（OH）₃；
結合轉化關系圖可知，乙為氧化鋁，A為Al；B為N₂，甲為氮化鋁，C為H₂，
（1）組成B的元素為N元素，位于元素周期表中第2周期第ⅤA族，故答案為：第2周期第ⅤA族；
（2）通過以上分析知，戊是氫氧化鋁，其化學式為：Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（3）丙是氨氣，氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故選b；
（4）反應①為合成氨的反應，即N₂+3H₂2NH₃，故答案為：N₂+3H₂2NH₃；
（5）反應②為氨氣與NaClO的反應，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，則Cl元素由+1價降低為-1價，該反應生成NaCl，同時生成N₂H₄和水，
則該反應為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
（6）-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），即Al、TiO₂、C反應生成Al₂O₃、TiC，生成1molAl₂O₃時放出536kJ熱量，則生成2molAl₂O₃時放出536kJ×2=1072熱量，
所以熱化學反應方程式為4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072 kJ/mol，
故答案為：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072 kJ/mol．
分析：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應也能與強堿反應，具有凈水作用，則戊為Al（OH）₃；
結合轉化關系圖可知，乙為氧化鋁，A為Al；B為N₂，甲為氮化鋁，C為H₂，然后結合物質的性質及化學用語來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，物質的推斷是解答本題的關鍵，丙、戊為解答本題的突破口，并熟悉化學用語的使用來解答即可，題目難度中等．