【題目】對可逆反應：A(g)+2B(s)
C(s)+D(g)ΔH>0，如圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件改變的是（ ）
A.②③B.①②C.③④D.④⑤
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【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 水的電離程度：a>b>c
B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數
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【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實驗小組設計在實驗室中用氨氣和二氧化碳反應制備氨基甲酸銨。
（1）氨氣的制備
①實驗室制取氨氣的發生裝置可以選擇圖中的__，反應的化學方程式為__。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H＜0。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的目的是___。
②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。
③從反應后的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。
④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解，還用于__。
⑤取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為__。（精確到2位小數，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質量分別為79和78）
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【題目】下列關于有機物的結構和性質的敘述正確的是（ ）
A.
、
、
互為同系物
B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯分子的一個H原子被—C4H9取代后的產物共有4種
D.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子在一條直線上
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【題目】下列內容與結論相對應的是
選項 | 內容 | 結論 |
A | H2O(g)變成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸銨溶于水可自發進行 | 因為△S>0 |
C | 一個反應的△H>0，△S>0 | 反應一定不自發進行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反應在任意外界條件下均可自發進行 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關晶體結構的說法不正確的是（ ）
A.圖1，在金剛石晶體中，最小的碳環上有6個碳原子
B.圖2，在NaCl晶體中，與Na+距離最近且相等的Cl-形成正八面體
C.圖3，在CaF2晶體中，Ca2+的配位數8
D.圖4所示的金屬晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，其空間利用率為74% 
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【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應后固體質量減少14 g。
請回答：
(1)樣品A的化學式為________________。
(2)寫出氣體c與溴水反應的離子方程式___________________。
(3)寫出樣品A與鹽酸發生氧化還原反應的化學方程式____________________。
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【題目】0.1mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，將產物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重22g。請回答下列問題：
（1）烴A的分子式為__。
（2）寫出其所有可能的結構簡式并用系統命名法命名__。
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【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：
下列說法不正確的是
A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3
C. 步驟③中發生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步驟④中反應能發生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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