Question

【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產量為_______________。

（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。

Answer 1

【答案】(12分)(1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)

（2）3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O(2分)

（3）由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關系為：(3分)

MnO2K2MnO4KMnO4

87 158×

2.5×80% x

答：KMnO4的理論產量是2.4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O(2分)

（5）設該KMnO4的純度為y，根據化學方程式可知(3分)

KMnO4———Na2C2O4

×158 134

0.165 × y 0.335

【解析】略