Question

下列說法正確的是：                                         

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1

B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)

D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

Answer 1

C

解析試題分析：氨水中存在電離平衡，稀釋促進電離，所以相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是小于2∶1，A不正確；氯化銨是強酸弱堿鹽，NH₄^＋水解，因此1mol/L NH₄Cl溶液中 C(NH₄^＋)＜ C(Cl^－)，B不正確；C中根據電荷守恒可知，C (Na^＋)＋C(H^＋)＝C(OH^－)＋C (CH₃COO^－)，溶液顯中性，則C(H^＋)＝C(OH^－)，所以C (Na^＋) =" C" (CH₃COO^－)，選項C正確；硫化鈉溶于水，S^2－水解，則根據物料守恒可知，C (Na^＋)＝2 C (S^2－)＋2 C (HS^－)＋2 C (H₂S)，選項D不貲之器，答案選C。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解以及離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確有關原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。