【題目】硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質
下列說法正確的是
A.某硅酸鹽的化學式為
,可用
表示
B.水玻璃是純凈物,可用于生產黏合劑和防火劑
C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
D.高純硅可用于制造光導纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池
【答案】A
【解析】
A．用氧化物的形式表示硅酸鹽時，金屬氧化物寫在前(活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后；
B．純凈物只含有一種物質；
C．水晶主要成分是二氧化硅，屬于氧化物；
D．二氧化硅具有良好的光學特性，硅為良好的半導體材料。
A．硅酸鹽KAlSi3O8，用氧化物的形式表示成K2O·Al2O3·6SiO2符合書寫規則，選項A正確；
B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；
C．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；
D．二氧化硅可用于制造光導纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；
答案選A。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g物質完全燃燒時的反應熱叫做該物質的熱值。有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）
A.轉化Ⅰ的熱化學方程式為：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B.轉化Ⅱ的熱化學方程式為：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
C.由C→CO的熱化學方程式為：2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
D.CO的熱值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物(X)的結構簡式如下圖，下列關于它的說法不正確的是( )
A.X遇FeCl3溶液能發生顯色反應
B.一定條件下，X能發生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應
C.1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氫氣
D.等物質的量的該有機物分別與足量的Na、NaHCO3反應時，則消耗Na、NaHCO3的物質的量之比是3：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
請回答：
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是____________。
(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________。
(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據表中數據推測調節pH的范圍是________________。
(5)上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循壞利用的物質是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與
原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（ ）
A. 
(A-N+m)molB. 
(A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。
（2）B的化學名稱為____________。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6
Li M1－xFexPO4+6C
C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C
D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。
Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。
A.容器內的壓強不變
B.容器內氣體的密度不變
C.相同時間內有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的質量分數不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法錯誤的是 （ ）
A. t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續反應
C. t1之后，負極Cu失電子，電流方向發生改變
D. 燒杯中發生的離子反應為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
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