【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+＋HCO3-＋2OH－
CO32-＋NH3↑＋2H2O
C.NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，選項A錯誤；
B．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應為NH4+＋HCO3-＋2OH－
CO32-＋NH3↑＋2H2O，選項B正確；
C．二者反應生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，選項C錯誤；
D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項D錯誤；
答案選B。
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【題目】以某含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)為原料制備NixOy和碳酸鉆的工藝流程如下：
(1)“酸溶”時需將含鎳廢料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為____。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，為證明添加NaClO3已足量，可用____ (寫化學式)溶液進行檢驗。
(3)“調pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其離子方程式為_____。
(4)“沉鈷”過程的離子方程式__。若“沉鈷鉆”開始時c(Co2+)=0.10 mol/L，則控制pH≤__時不會產生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。
(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現，_____，過濾，洗滌，干燥。“鍛燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物(NixOy)的化學式為____。
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【題目】下列有關鈉及其化合物的有關說法中正確的是( )
A.鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含離子數為0.4NA
C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3
D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結晶析出
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【題目】現有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g；若將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1 mol/L的鹽酸的體積至少為( )
A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L
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【題目】為充分利用資源，變廢為寶，實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O），進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：FeC2O42H2O難溶于水，150℃開始失結晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
請回答：
（1）步驟②中，H2C2O4稍過量主要原因是_________________。
（2）為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度，宜用_________________(填熱水、冷水或無水乙醇）洗滌，檢驗洗滌是否干凈的操作是_________________。
（3）實現步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器：a.燒杯；b. 坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶）：
（4）為實現步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。
（5）硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料，其溶解性如表所示：
（注意：高于73.3℃，FeSO47H2O發(fā)生分解）
以鐵屑（有油污）、硫酸、硫酸較為原料，補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：將鐵屑置于錐形瓶中，_________________冷卻，過濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_________________至鐵屑完全溶解，_________________，冷卻結晶，用無水乙醇洗滌2-3次，低溫干操。［實驗中必須使用的試劑：鐵屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液］
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【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，以下說法不正確的是 ( )
A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則①的初步水解產物為多肽，徹底水解產物為氨基酸
B. 若②大量積累于皮下和內臟器官周圍，則②為脂肪
C. 若③為構成細胞膜基本骨架的分子，則③為磷脂
D. 若④在低血糖時分解以補充血糖，則④可能是肌糖原和肝糖原
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【題目】下列說法正確的是( )
A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子數為2×6.02×1023
B.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中
的值減小
D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導致銅線更快被腐蝕
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【題目】對于反應N2O4（g）
2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）
A. A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C
B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E
C. 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
D. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y；則x＜y
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【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖(生成物中不含該元素的物質均已略去)。其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F可用作氮肥。
據此，請回答下列問題：
(1)寫出以下物質的化學式：A________，D______，F__________。
(2)寫出下列變化的化學方程式：
B→C______________________________________________
E→C______________________________________________
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