【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是( )
A.CH4B.HClC.COD.NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0
(1)該反應平衡常數的表達式為K=___。
(2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為____，HI的分解率為____。
(3)若該反應800℃時達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向____（填“正向”或“逆向”，下同）進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示，試回答：
(1)A點→B點反應的離子方程式為____________________________________。
(2)原混合物中AlCl3的物質的量為________________，NaOH的物質的量為___________________。
(3)HCl溶液在C點的加入量是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，鑄鐵管的一種腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是
A.生成1molFeS，負極質量增加32g
B.正極區溶液的pH變小
C.正極電極反應式為：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-
S2-+4H2O
D.總反應：4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環氧乙烷常用于一次性口罩生產過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業上常利用乙烯直接氧化法生產環氧乙烷(
)，發生的反應如下。
主反應Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g) 
=-210kJ·mol-1
副反應Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)
=-1324kJ·mol-1
Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)
已知:環氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應Ⅰ生成環氧乙烷的優勢。
(1)=_________kJ·mol-1。
(2)①圖1是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與流速關系的圖象，圖中隨進料氣的流速加快，乙烯的轉化率下降，其可能原因是_________________。
②圖2是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與壓強關系的圖象，圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa，環氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__________________。
(3)實驗測得反應Ⅰ中，v正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，v逆=K逆·x2()，(式中x為物質的量分數；K正、K逆為速率常數，只與溫度有關)。
①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應，達到平衡時CH2=CH2的轉化率為75%，則該反應平衡常數的值為___________。
②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___________。
a.x(CH2=CH2)增大，x()減小
b.K正與K逆的比值增大
c.v正減小，v逆增大
d.K正與K逆的比值減小
(4)將乙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯乙醇[CH2(OH)CH2C]，氯乙醇進一步反應生成環氧乙烷，其電解簡易裝置如右圖所示。
已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl
①a電極為___________(選填“陰極”或“陽極”)。
②b電極區域生成環氧乙烷的化學方程式為______________________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.合成氨反應中，為提高氫氣的轉化率，理論上應采取加壓的措施
C.對于2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
D.反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見合成乙醇的途徑如下：
(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1
已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，則a=__。
(2)工業上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實驗小組將CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時間內，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應的pK(pK=-lgK，K表示反應平衡常數)隨溫度T的變化如圖2所示。
①由圖1可知，b=__(填“
”“
”或“<”)0。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間內，容器中CO2(g)的濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是___。
③圖1中點1、2、3對應的逆反應速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要進一步提高H2(g)的轉化率，可采取的措施有___(任答一條)。
④圖2中當溫度為T1時，pK的值對應A點，則B、C、D、E四點中表示錯誤的是__。
⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發生乙醇的異構化反應：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，該反應的速率方程可表示為v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只與溫度有關。該反應的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃時，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時反應__(填“正向”或“逆向”)進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是
A.該溫度下，此反應的平衡常數為810
B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ
C.第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p
D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用某冶金行業產生的廢渣(主要含
，還有少量
、
等雜質)可以制備
，生產流程如下：
已知：
微溶于水、溶于堿生成
(加熱生成
)，具有強氧化性。向
溶液中加酸，不同
對應的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 約8.4 | 3~8 | 約2 | <1 |
存在形式 |
|
|
|
|
|
|
回答下列問題：
(1)“焙燒”后V元素轉化為
，
元素轉化為________(寫化學式)。
(2)欲除盡磷元素(即
)，最終溶液中
的濃度至少為________
(已知
)。
(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發生反應的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質是________(寫化學式)。
(4)“還原”和“轉化”過程中主要反應的離子方程式分為________、________。
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