Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數為0.5 NA

B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲禐�0.02 NA

C．1.7 g的OH－中含有的電子數為NA

D．78 g Na2O2與足量水反應轉移電子數為2 NA

Answer 1

C

解析試題分析：A、標準狀況下四氯化碳不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，所以標準狀況下，2.24 L CCl₄所含的原子數一定不是0.5 N_A，A不正確；B、氯化鈉溶液中還含有大量的水分子，因此100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲荡笥�0.02 N_A，B不正確；C、1.7gOH^－的物質的量＝1.7g÷17g/mol＝0.1mol，OH^－含有10個電子，所以1.7 g的OH^－中含有的電子數為N_A，C正確；D、78g過氧化鈉的物質的量是78g÷78g/mol＝1mol。過氧化鈉與水反應的方程式為2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑，在反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素的化合價部分從－1價升高到0價，部分降低到－2價，因此1mol過氧化鈉轉移1mol電子，D不正確，答案選C。
考點：考查阿伏伽德羅常數的有關計算