【題目】某蛋白質有n個氨基酸，若由m條肽鏈組成，則該蛋白質至少有多少個氧原子（ ）
A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m
全優(yōu)沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知下列反應的熱化學方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表達式為_____
（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH＝_____。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
（1）制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________________________________。
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層(填上或下)，分液后用___________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入，目的是_____________。
③收集產品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（______）
a．蒸餾時從70 ℃開始收集產品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用溴水溶液 c．測定沸點
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【題目】α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，它的質量數等于4，由此可推斷α粒子含有____個質子，______個中子。
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是
A. 固體A的質量B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的平均相對分子質量D. 混合氣體的壓強
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是：____________（填序號）。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應
c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。
（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。
①實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。
②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現象為_________________________。
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【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式為____。
③為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
（2）①“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號）。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。
（3）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 向銀氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2O
CH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
+H2O+CO2
+
C. 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OH
NH3·H2O+H2O
D. 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH
CH2ClCOO+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列幾組物質,請將序號填入下列空格內:
A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.
和
D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是________;
（2）互為同系物的是________;
（3）互為同素異形體的是________;
（4）互為同分異構體的是________;
（5）既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質的是________。
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