Question

已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
則反應④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變為

A．488.3 kJ/mol	B．－224.15 kJ/mol
C．－488.3 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol

Answer 1

C

試題分析：利用蓋斯定律：?×2+?×2-?=④，所以方程④的焓變△H=2×（－393.5 kJ/mol）+2×（－285.8 kJ/mol）-（－870.3 kJ/mol）=－488.3 kJ/mol，故選C
點評：本題考查利用蓋斯定律的計算，難度不大。