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X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構成，且能反應生成堿。下列說法不正確的是

A．X的單質和Q的單質均可用電解法制得

B．X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物

C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發生電離

D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

試題分析：A、Q為Na元素，W在Q之后，所以Q是Cl元素；X與Q同主族，X是H元素；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構成，且能反應生成堿。則Y、Z分別是N、O元素。氫氣和氯氣均可用電解飽和食鹽水的方法得到，正確；B、H與O能形成過氧化氫，分子中同時含有極性鍵和非極性鍵，正確；C、氯化鈉是離子化合物，熔化或溶于水時均可發生電離，正確；D、H、N、O形成的化合物不一定能抑制水的電離，如硝酸銨，促進水的電離，錯誤，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

人民網2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產。以電石(CaC₂ )為原料可生產許多重要的有機物質，電石可由CaO制得(同時還得到一種可燃性氣體物質)，有關轉化關系如下圖所示

(1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學方程式為__________________、__________________。
(2)基態Ca²^＋的電子排布式為______________，上面轉化關系圖中涉及到的元素中，電負性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為________________、______________，甲烷的空間構型是________________，該空間構型中，鍵角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)與CH₂＝CH₂相比，CH₂＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。
(5)假設下圖是電石的晶胞，則一個晶胞中含有________個鈣離子，研究表明，亞玲形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則該晶胞中一個Ca²^＋周圍距離相等且最近的C有________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

¹³C－NMR （核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構下面敘述正確的是（）

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數

B．¹³C與C₆₀互為同位素

C．¹⁵N與¹⁴N是N元素的兩種同位素

D．¹⁵N的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．高熔點的固體如果不是離子晶體，則一定為原子晶體

B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl₂>S

C．由兩種元素組成的共價化合物分子中，只可能存在極性鍵

D．若X⁺和Y²^－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

A．離子半徑：T< W<G

B．等物質的量的W、G單質分別與足量鐵粉反應，后者消耗的鐵粉多

C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Q<R

D．T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質         ；（寫出2條即可）
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是           ；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是        ；
結合上述數據和規律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba²⁺與　　　　個O^2-配位。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表中前20號元素X、Y、Z。已知：X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核·內質子數比Y元素原子核內質子數少9個，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是

A．離子半徑：X⁺ >Y^－

B．Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和為4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

D．Y的氫化物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，各個電子層電子數都達到2n²個的是

A．Ne、Ar

B．Al³⁺、S²^－

C．F^－、Na⁺

D．He、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b,它們的離子X^{m +}和Y^{n -}的核外電
子排布相同,則下列關系式正確的是( )

A．a = b+m+n

B．a = b-m+n

C．a = b+m-n

D．a=b-m-n

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