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下列敘述中，不正確的是 (　　)。

A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

B．共價化合物中不可能含有離子鍵

C．單質中不可能含有離子鍵

D．非金屬單質中不一定含有共價鍵

AlCl₃中有共價鍵，A項錯；只要有離子鍵就是離子化合物，所以B、C都正確；雙原子或多原子的非金屬單質中都有共價鍵，而稀有氣體中不含共價鍵，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學鍵的敘述中，正確的一項是

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質分子中均不存在化學鍵

C．非極性共價鍵不可能存在于離子化合物中

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下敘述中錯誤的是(　　)。

A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結構的穩定性增強

B．在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結合

C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,體系能量降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷數越大，則離子鍵越強。K₂O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（）

A．K₂O、MgO、CaO	B．MgO、K₂O、CaO
C．MgO、CaO、K₂O	D．CaO、MgO、K₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式____________________________

②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝41 kJ·mol^－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H₂O為液態時，其反應熱值小于41 kJ·mol^－1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________________
(3)如圖是某溫度下，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________

a、b兩條曲線產生區別的原因很可能是
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中華商務網訊：2011年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF₃是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵	N≡N	F—F	N—F
鍵能/(kJ·mol^－1)	941.7	154.8	283.0

下列說法中正確的是 (　　)
A．過程N₂(g)→2N(g)放出能量
B．過程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量
C．反應N₂(g)＋3F₂(g)→2NF₃(g)的ΔH>0
D．NF₃吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。
請填空：
（1）在B的單質分子中存在________個π鍵，________個σ鍵。
（2）已知B的氣態氫化物很容易與H^＋結合，B原子與H^＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數相同的四種氫化物中，沸點最低的是________（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。
（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是（）。

A．1s²2s²2p²	B．1s²2s²2p⁵
C．1s²2s²2p⁶3s²	D．1s²2s²2p⁶3s¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化鈉(Na₃N)是一種實施管制的化學品，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產生NH₃。
請回答下列問題：
(1)Na₃N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na₃N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。
(3)Na₃N與水的反應屬于________(填基本反應類型)反應。
(4)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：
r(Na^＋)________r(N³^－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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