Question

按要求填空：
（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N₂生成NH₃

放出

熱量（填：“吸收”或“放出”）

92

kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是

該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態），因此放出的熱量總是小于理論計算值

．
（2）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是

CaF₂

；若XY₂是共價化合物其結構式是

S=C=S

．
（3）第三周期內，X、Y兩元素的原子序數之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為

Mg²⁺+→

．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是

H_（2b-m）XO_b

．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程

+Ca²⁺+→

．

Answer 1

分析：（1）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱=吸收的總能量-放出的總能量，根據反應熱的正負判斷吸放熱即能量大小，根據反應限度與反應熱的關系分析；
（2）根據元素的化合價以及原子的核外電子排布知識來確定物質的元素組成情況并確定所屬的類型；
（3）根據元素化合價和元素周期表中元素的分布知識來回答判斷；
（4）根據化合價守則來確定物質的分子式；
（5）根據最高正價與最低負價的絕對值能推斷出元素的化合價；根據電子層結構能推出具體的元素．

解答：解：反應熱=吸收的總能量-放出的總能量，所以1mol N₂生成NH₃的反應熱=946kJ+3×436kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，即充分反應的最終結果是達到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計算值，
故答案為：放出；92；該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態），因此放出的熱量總是小于理論計算值；
（2）XY₂是離子化合物，X必然是2價的元素（不可能是4價的C和Si），由于X離子比Y離子多一個電子層，即X原子與Y原子相差3層電子，因此X只能是Ca，Y可以是F、O、C，但是只有CaF₂恰好是38電子，滿足題意，因此XY₂是CaF₂，如果XY₂是共價化合物，則X必然是4價元素或者Be，通過電子計算，不難發現只有CS₂滿足要求．二硫化碳的結構式為：S=C=S．
故答案為：CaF₂；S=C=S；
（3）X、Y兩元素的原子序數之差為4，它們組成的XY型化合物，則可以看成A是+2價，第ⅡA族的鎂；B是-2價，為第ⅥA族的硫，所組成的化合物是硫化鎂，屬于離子化合物，電子式為：Mg²⁺+→，
故答案為：Mg²⁺+→；
（4）氫元素化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，非金屬X的最高正價為+m，設氫原子的數目是x，根據化合價守則，則x+m+（-2）×b=0，所以氫原子個數為2b-m，即酸的化學式是H_（2b-m）XO_b，故答案為：H_（2b-m）XO_b；
（5）根據題意，Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是6，則Y最高正價為+7，Y為Cl元素，再由Y元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結構相同的離子，推出M為第四周期的金屬元素，可能Ca元素，該化合物為CaCl₂，屬于離子化合物，CaCl₂的形成過程可以表示為：+Ca²⁺+→，
故答案為：+Ca²⁺+→．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度大．