Question

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________。

Answer 1

【答案】 D　 4 原子 E 2 A 12 C 離子 8 B 分子 12 石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰

【解析】根據晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質。NaCl晶體是立方體結構，每個Na＋與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na＋緊鄰，每個Na＋(或Cl－)周圍與它最近且距離相等的Na＋(或Cl－)有12個。CsCl晶體由Cs＋、Cl－構成立方體結構，但Cs＋組成的立方體中心有1個Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲入一個Cs＋，每個Cl－與8個Cs＋緊鄰，每個Cs＋與8個Cl－緊鄰。干冰也是立方體結構，但在立方體的每個正方形面的中央都有一個CO2分子，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰。金剛石的基本結構單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層結構由正六邊形結構組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個正六邊形占有1個碳原子的，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數是6×＝2。(6)離子晶體的熔點由其離子鍵的強弱決定，由于半徑Na＋<Cs＋，所以熔點NaCl>CsCl。石墨雖為混合晶體，但粒子間作用力有范德華力、共價鍵，若要熔化，不僅要破壞范德華力，還要破壞共價鍵，且石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，所以石墨中碳碳鍵的鍵能比金剛石中碳碳鍵的大，則石墨的熔點比金剛石的熔點要高。