【題目】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml 2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體
A. 1g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：
①寫出D單質的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式_______________。
②E和F分別形成的氣態氫化物中較穩定的是（填寫氫化物的化學式）_____________；
③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________，其水溶液與B單質反應的離子方程式為___________________________；
④寫出實驗室制備F單質的化學方程式______________________________________。
⑤將Fe與C的一種單質（導體）用導線連接，共同浸入到食鹽水中構成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負），該電極反應式為：____________________。
⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負極反應式為___________,
（生成物對環境友好無污染）
當外電路轉移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測:
步驟一; 仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態。
步驟二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有: 過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為:_____________。
（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數為3NA
B. 8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數為0.1NA
C. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－ 個數為1 NA
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