【題目】已知：298K時，四種物質(zhì)的溶度積如表所示。下列說法正確的是（ ）
化學式 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.56×10-10 | 1.12×10-12 | 6.3×10-50 |
A.298K時，將0.001molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
B.298K時，向2.0×10-4molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4molL-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)
C.298K時，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl
D.已知：
=0.65，298K時，四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
【答案】C
【解析】
A.AgCl飽和所需
濃度
；
飽和所需濃度
，則
，所以
先沉淀，A錯誤；
B.混合溶液中
，
，即無沉淀生成，B錯誤；
C.
，即AgCl的溶解度小，反應有物質(zhì)溶解度小的向溶解度更小的物質(zhì)轉化的傾向，所以向
懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應生成醋酸和氯化銀，離子方程式為
，C正確；
D.的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：
；
AgCl的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：
；
的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：
；
的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：
=
mol/L=2.5×10-17mol/L，從而得出四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：
，故D錯誤。
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，計算下列溶液的pH，并將計算結果填在橫線上：
(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。
(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。
(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_____________。
(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是( )
A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol
和OH－
C.含和NH3·H2O的和為1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和為1 mol
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【題目】在25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列敘述錯誤的是
A.沉淀轉化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
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【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸的同分異構體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸
B. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構）
C. 辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構）
D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。請回答下列問題：
(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應原理如下：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol
已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________
(2)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。
在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表，
反應時間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中數(shù)據(jù)計算，0～6.5min內(nèi)的平均反應速率)(CH3OCH3)=___
molL-1min-1(結果保留兩位有效數(shù)字)反應達平衡時，二甲醚的分解率為___，該溫度下平衡常數(shù)K=___。
②反應達到平衡后，若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為___反應(填“放熱”或“吸熱”)。
在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)
反應速率v=v正-v逆=k正p(CO)p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分別為k正、k逆向反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1，則CO的轉化率為20%時，
=___。
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【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）
A.
閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為
B.閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.
閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
D.閉合，電路中通過
個電子時，兩極共產(chǎn)生
氣體
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是( )
A. d極為陰極
B. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:
PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO
(aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)
D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
A通常顯___價，A的電負性____B的電負性(填“>”“<”或“=”)。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：____。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個。
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____。
（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內(nèi)不含有___(填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵
（6）科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成，則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。
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