【題目】有關化學反應的判斷下列說法中正確的是
A. 常溫下，放熱反應一般都能自發進行．而吸熱反應都不能自發進行
B. 反應NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ· mol-1，在低溫條件下不自發，但在高溫條件下能自發
C. 自發反應一定都能發生，而非自發發應在任何條件下都不能發生
D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
【答案】B
【解析】
A、某些吸熱反應也可以自發進行，依據△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以自發進行，選項A錯誤；B、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，選項B正確；C、在給定的條件下，無外界幫助，不能自動進行的過程或反應，稱為自發反應，非自發反應在一定條件下能實現自發進行，選項C錯誤；D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，只改變反應速率，而不改變反應方向，選項D錯誤；答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是（ ）
A. 鋅為正極，空氣進入負極反應B. 負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C. 正極發生氧化反應D. 電解液可以是乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。
（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
①提取溴的過程中，經過2次Br- → Br2轉化的目的是_____，吸收塔中發生反應的離子方程式是________，
②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。
（2）
①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發生反應的化學方程式為________。
④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式______________；
（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）
（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。
（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間生成n mol O2，同時生成2n mool NO ②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】某原子的質量數為293，核電荷數為118，其核內中子數和核外電子數分別為（ ）
A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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