Question

【題目】某溫度下， 反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在其它條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快，減小反應物的濃度，反應速率減小。由于在反應開始時，甲中物質濃度最小，丙中物質濃度最大，因此甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快，正確；

B．由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，甲、丙中物質的濃度比相等，所以平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，假設甲中H2反應的物質的量是x，則平衡時各物質的物質的量分別是:H2:((1-x)，CO2:((1-x)，H2O:x；CO：x；x2/(1-x)2=9/4，解得x=0.6，因此兩種物質的轉化率均是60％，正確；

C．對于乙，由于其它條件不變，而H2濃度增大，則根據平衡移動原理：增大反應物的濃度，平衡正向移動，使其它物質的轉化率增大，而該物質的轉化率降低。因此平衡時, 乙中Ｈ2的轉化率小于60%，錯誤；

D．由于甲、丙中物質的轉化率都是60%，所以平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是2mol×40%÷10L="0." 08 mol·L-1，正確。