Question

【題目】根據表中數據，下列判斷正確的是（ ）

A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)

B. 少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF

C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D. 結合質子能力：PO43－＞HPO42－＞F－

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據電荷守恒、水解規律、離子方程式的書寫分析。

A.根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A錯誤；

B.少量H3PO4和NaF反應生成NaH2PO4和HF，離子方程式為：H3PO4+F-= H2PO4-+HF，故B錯誤；

C.根據鹽類水解規律：越弱越水解，可知同溫同濃度時，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C錯誤；

D.根據電離常數可知，結合H+的能力由強到弱：PO43－＞HPO42－> F-＞H2PO4-，故D正確。

故選D。