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設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，8.0g CH₄中含有的氫原子數為2 N_A

B．1 mol氯氣跟水完全反應，轉移的電子數為2 N_A

C．1 mol Na₂O₂含離子數為4N_A

D．0.1 mol/L MgCl₂溶液中含氯離子數為0.2 N_A

試題分析：A、8g甲烷的物質的量＝8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的氫原子物質的量是0.5mol×4＝2mol，A正確；B、氯氣與水反應生成氯化氫與次氯酸，在反應中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉移1個電子，即1 mol氯氣跟水完全反應，轉移的電子數為N_A，B不正確；C、過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1:2，所以1 mol Na₂O₂含離子數為3N_A，C不正確；D、由于不能確定氯化鎂溶液的體積，所以不能確定溶液中氯離子的個數，D不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)。

A．1 mol Al³^＋含有的核外電子數為3N_A

B．1 mol Cl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A

C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋數為2N_A

D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數為4N_A

B．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數目為4N_A

C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為N_A

D．17 g羥基（－OH）所含有的電子數為7N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克數。測得某植物油碘值為a g，以N_A表示阿伏加德羅常數，則b g該植物油中含有的碳碳雙鍵數為

A．abN_A/25400

B．abN_A/12700

C．abN_A/2.54

D．abN_A/1.27

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為1 N_A

B．標準狀況下，11.2 L H₂O 所含的分子數為0.5N_A

C．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A

D．18g H₂O 和H₂O₂的混合物含有的分子數為1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發最后得到產物中含光鹵石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。
②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干
燥至恒重，得到白色固體0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥
至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是：。
（2）已知某溫度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0^?¹²，當溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10^?⁵mol·L^?¹可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH^－)≥ mol·L^?¹。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．1 mol NH₃與1 mol OH^-所含的質子數均為10N_A

B．標準狀況下，22.4L CHCl₃中含C—H鍵數目為N_A

C．常溫下，14 g乙烯中含碳原子數為N_A

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH^-數目為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　）

A．標準狀況下，11．2L水中含有的分子數為0．5N_A

B．1．8g的NH₄⁺離子中含有的電子數為2N_A

C．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數為3N_A

D．常溫、常壓下，11．2L氧氣所含原子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m₁ g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m₂ g 。
（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na₂SO₃固體氧化變質的化學方程式__________________________________。
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m₁_____ m₂（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na₂SO₃的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。
a．酸性KMnO₄溶液 b．H₂O₂溶液 c．Br₂水 d．FeCl₃溶液
Na₂SO₃固體的純度可表示為：（注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位）。

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