2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
| A．0.40 mol | B．0.20 mol |
| C．小于0.20 mol | D．大于0.20 mol，小于0.40 mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中發生如下反應 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
| A．t2時加入了催化劑 |
| B．t3時減小了體系壓強 |
| C．t5時升高了體系溫度 |
| D．t2、t3、t5變化后反應物轉化率均比t1時減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )
圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1表示可逆反應“2X（g） Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形 |
| B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強 |
C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g)  2SO3(g)轉化關系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率 |
| D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t3～t4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
—定條件下，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是
| A．升髙溫度，v正變大，v逆變小 |
| B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉化率升高 |
| C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動 |
| D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
最近，各國科學家聯合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉化為甲烷。在VL容器中進行該轉化，相關情況如圖所示。下列有關說法不正確的是
A．101KPa、120℃時，該反應的平衡常數表達式 |
| B．斷裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量 |
C．300℃時，從反應開始達到平衡的這段時間，化學反應速率 |
| D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉化率增大，平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是
| A．加入少量水，產生H速率減小，H2體積不變 |
| B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變 |
| C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積減小 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發生反應：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是
| A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小 |
| C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率小于65% |
| D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示 |
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