【題目】一定溫度下，在一定體積的密閉容器中進行可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列說法中，能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A.容器中N2、H2和NH3三種物質共存
B.容器中N2和H2的分子數之比為1:3
C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等
D.NH3的生成速率和分解速率相等
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【題目】H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是
A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 反應HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O的平衡常數K=5.4×1012
C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D. pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形
B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形
C. CS2中C原子sp雜化，為直線形
D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形
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【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現象得出的結論正確的是（ ）
操作 | 現象 | 結論 | |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象白色沉淀 | 原溶液一定含SO |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產生 | 原溶液一定含CO |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 無明顯現象白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
D | ①加KSCN溶液 ②滴加氯水 | 無明顯現象溶液呈紅色 | 原溶液一定含Fe2+ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O 
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水攪拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中， ______________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為___________。
（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產品純度的測定
準確稱取1.00 g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產品的應用
（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ____________________________________。
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【題目】下列甲、乙、丙是常見的有機化合物，按要求回答下列問題：
甲：CH3CH=CH2 乙：
丙：HOCH2CH2CH2COOH
(1)甲的名稱是_______。
(2)甲能與溴的四氯化碳溶液反應，反應的化學方程式為______。
(3)甲也能發生聚合反應，產物的結構簡式為_____________。
(4)丙與濃硫酸混合加熱，生成五元環物質的化學反應方程式是____________。
(5)寫出乙的同分異構體中，含苯環的且核磁共振氫譜有2組峰，峰面積比為3∶2的結構簡式為__________。
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【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結構如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
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【題目】T℃時，向
恒容密閉容器中充入
，發生反應
。反應過程中
隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.反應在
的平均速率
B.該溫度下，反應的平衡常數值
C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時
，則該反應的
D.反應達平衡后，再向容器中充入，該溫度下再達到平衡時，
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