【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：
（1）2 min末SO3的濃度；
（2）2 min內SO2的平均反應速率。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是( )
A. 反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小
C. 反應在2～4 min內平均反應速率最大
D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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【題目】已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體。
（1）C的化學式是___。
（2）D和E都是大氣污染物，D轉化成E的化學方程式是___。
（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是___。
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【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業生產乙酸乙酯的方法很多，如圖：
下列說法正確的是
A. 反應①、②均是取代反應
B. 反應③、④的原子利用率均為100％
C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等的方面有廣泛應用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態)，結合如圖圖像回答問題。
①此反應的熱化學方程式是______。
②反應活化能：過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉化率圖如圖，下列說法合理的是_____。
A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發生
B.溫度高于650°C催化劑燒結，活性減弱
C.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率
(2)甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛往行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為_________
②氧化劑可處理甲醛污染，結合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為________。
(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入的甲醇，發生反應：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始壓強為101kPa， 達到平衡轉化率為50.0%， 則反應平衡的常數Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農度計算，分壓＝總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
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【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
開始沉淀時(c=0.01 mol·L1)的pH 沉淀完全時(c=1.0×105 mol·L1)的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
回答下列問題：
(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式______________。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。
(3)“轉化”中可替代H2O2的物質是______________。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即
“濾液③”中可能含有的雜質離子為______________。
(4)利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1，則“調pH”應控制的pH范圍是______________。
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式______________。
(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是______________。
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【題目】三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產農藥、醫藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗。
查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | －114.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
回答下列問題：
(1)儀器E的名稱是____，冷凝水的流向是____口進水（填“a”或“b”）。
(2)有同學認為該裝置存在一處缺陷，應在BC之間加一干燥裝置，理由是____。
(3)該裝置C控制反應溫度在70℃左右，可采用____加熱的方法；
(4)裝置D干燥管的作用為____，裝置D燒杯中的試劑是____。
(5)反應結束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是（填名稱）____。
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【題目】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：
物質 | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________________________。
（2）N、P、As位于同一主族，基態氮原子的核外共有________種不同運動狀態的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。
（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。
（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。
（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態、還是氣態，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.
（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應來提取Au單質，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。
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