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下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的( )

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—	B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺
C．CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O	D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

試題分析：B不正確，應該是NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O+ H⁺；C不正確。該反應不是可逆反應，應該用等號連接；D不正確，氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，答案選A。
點評：只有鹽類才能發生水解，所以需要記住水解規律。即有弱才水解、無弱不水解、都弱都水解、越弱越水解、誰強顯誰性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中與鹽類的水解有關的是(　　)
①明礬和FeCl₃可作凈水劑,②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸,③實驗室配制AlCl₃溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋,④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑,⑤實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑,⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用

A．①④⑦	B．②⑤⑦
C．③⑥⑦	D．全有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大	D．(H⁺)與c(OH^-)的乘積一定會增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（）

A．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

B．物質的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na⁺)>c (HCO₃^-)> c(CO₃²^－)>c(OH^-)> c(H^＋)

C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．CH₃COONa溶液中c(OH^-) = c(CH₃COOH) +c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示某物質發生的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是( )

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D．Na₂S水解的離子方程式為：S²^－+2H₂O

H₂S+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用物質的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（）

A．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)	B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－¹
C．c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的物質的量濃度之和
為    mol/L。

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