Question

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）鋅極為______極，電極反應式為______，石墨棒C₁為______極，電極反應式為______，石墨棒C₂附近發生的實驗現象為______．
（2）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少______g．

Answer 1

（1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，活潑性較強的Zn為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；活潑性較弱的Cu為正極，石墨棒C₁與正極相連為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂；石墨棒C₂為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，所以陰極附近有氣泡，溶液變紅，
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；陽；2Cl^--2e^-=Cl₂；有氣泡，溶液變紅；
（2）石墨棒C₂為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-，當C₂極析出224mL氣體（標準狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，則轉移的電子為0.02mol，Zn電極的方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，根據電子守恒可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質量減少0.65g，
故答案為：0.65．