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某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                           ；
（2）試劑1的化學式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？

編號	猜想
甲	溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙	溶液中的SCN^－被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁	？

為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據(jù)結論完成下表的實驗設計方案。可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
		說明乙同學的猜想是合理的

（1）Fe₃O₄ + 8HCl ="=" 2FeCl₃+ FeCl₂+ 4H₂O （3分）

實驗操作	預期現(xiàn)象	只答對其中一方面均可得分
取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液（3分）	如果溶液變紅色（2分）
或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	或如果溶液不變紅色

（2）KSCN （2分），    Fe³⁺ + SCN^- ===Fe(SCN)₃  （2分,其它式子合理均可得分）
（3）2Fe²^＋＋Cl₂＝ 2Fe³^＋＋2Cl^－  （2分）
（4）丁的猜想是：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)  （2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)為了探究鐵與氯氣反應制取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)。

(1)

試管B中的現(xiàn)象是___________________，
反應的離子方程式：____________________________               _。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案

(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)，故認為甲同學上述實驗裝置有缺陷。你認為丙同學判斷的依據(jù)是：　  　              　        　         　             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課

外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂、④NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_________________(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有__________________________________(填名稱)。
(2)下面關于A中所用試劑的說法正確的是___________________。
A.施用該物質會大大提高糧食產(chǎn)量而對環(huán)境無影響
B.向該物質的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的離子方程式為：NH₄⁺ + OH^– = NH₃?H₂O
C.可通過加熱方法區(qū)別該試劑和(NH₄)₂SO₄
D.工業(yè)上用NH₃等合成該物質的過程可稱為氮的固定
(3)裝置C中發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為_________________________，裝置E發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。
(4)假設A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象有________________________
___________________________________________________________________

__。
(5)指導老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Br₂和Fe³⁺的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，則反應的離子方程式為；
乙同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，則使溶液呈黃色的物質是（填化學式）。
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：

方案	實驗操作	預期現(xiàn)象及結論
1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2	取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液變藍色，則乙正確
3	取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置	若上層溶液呈橙紅色，則正確

①方案1是否合理（填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應

（用離子方程式表示），
所以預測結論不正確。
③請另外設計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現(xiàn)象及結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是___________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結

束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（填氣體的化學式）；從反應原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是（填氣體的化學式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是（填氣體的化學式）。
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項填入表中相應編號的空格中。

（3）若用上述制備NH

的

裝置制備O

，則選擇的試劑為（填化學式）；若用上述制備O

的裝置制備NH

，則選擇的試劑的名稱為。
（4）若用排空氣法收集Cl

，請畫出氣體收集裝置圖。
（5）有下列無機物的轉化關系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。
a.當w為MnO

時，反應①不加熱就能反應，反應④加熱才能順利進行，寫出反應①的化學方程式。
b.當w為KMnO

時，反應①加熱才能進行，反應④不加熱就能

進行，寫出反應④的離子方程式。。
（6）已知

，現(xiàn)向100mL的

溶液中通入標準狀況下Cl

3.36L，充分反應后，測得溶液中

與

的物質的量濃度相等（設通入Cl

前后溶液體積不變），則原

溶液中溶質的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；寫出加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__ __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為__ __（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)為___ _（用含m₁ c、y的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組的同學向Na₂SiO₃溶液中滴加鹽酸，預計會生成H₂SiO₃膠體，用激光筆照射會出現(xiàn)“丁達爾現(xiàn)象”。但令人意想不到的是，試管中在出現(xiàn)硅酸膠體的同時也出現(xiàn)了大量氣泡，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？甲乙兩同學進行了大膽的推測。
甲同學推測是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出；
乙同學咨詢了實驗員得知這瓶Na₂SiO₃溶液已經(jīng)放置很長一段時間，他推測溶液可能已經(jīng)變質，故導致以上現(xiàn)象的出現(xiàn)。
（1）請設計一個最簡單的實驗驗證甲同學的推測是否正確：                    ；
（2）乙同學取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發(fā)現(xiàn)有光柱出現(xiàn)，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經(jīng)有             膠體生成。推測產(chǎn)生的氣體可能是         ，然后乙同學又做了兩個實驗進行驗證：
I取少量該瓶溶液，向其中滴加         ，并檢驗產(chǎn)生的氣體。請寫出檢驗該氣體的常用方法：                                ；
II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現(xiàn)配現(xiàn)用，滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象；
通過以上實驗，證明了乙同學觀點，請寫出所對應的化學反應方程式：
                     、                    ；
該小組同學還發(fā)現(xiàn)按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時需要很長時間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學又對實驗條件和操作進行探究，相關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	硅酸鈉溶液濃度	鹽酸濃度	試劑加入順序	出現(xiàn)凝膠時間（s）
實驗1	飽和溶液	1：2（鹽酸和水體積比，下同）	將Na₂SiO₃溶液滴加到稀鹽酸中	21
實驗2	稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）	1：2	將稀鹽酸滴加到Na₂SiO₃溶液中	38
實驗3	飽和溶液	1：4	將Na₂SiO₃溶液滴加到稀鹽酸中	10
實驗4	稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）	1：4	將稀鹽酸滴加到Na₂SiO₃溶液中	50

該組部分同學通過實驗得出結論：使用飽和Na₂SiO₃溶液和稀鹽酸，將Na₂SiO₃溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學認為基于限定的條件，該探究實驗設計組數(shù)不夠，不能保證結論的準確性，要使實驗具有說服力至少要做組實驗。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（填字母序號）。

A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。

B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

C．中和滴定實驗中，錐形瓶內有少量蒸餾水會造成測定結果偏低。

D．在進行硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。

E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO₄溶液的4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)。

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