【題目】對下列實驗裝置圖中所示的實驗操作評價合理的是
A. 
可能證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
B. 
裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應的發生與停止
C. 
配制一定物質的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進行
D. 
制備并收集少量NO2氣體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。
（1）B裝置的作用是_________________________________________。
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有____________氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結論____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。
（3）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請幫他完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
___________________________ | ________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，則x、y和z應滿足的關系為________________________。
（5）結合上述實驗現象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。
(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現象是______，該變化稱為______反應。
(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發黑，該反應的化學方程式是_______。
(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質名稱)，該反應的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是 ________（用字母代號填）。
A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
（3）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________________________________________。
某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。
A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。
B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。
C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：
A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①_____________②____________③______________④________________
B請寫出通入⑥的化學方程式__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。
(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 
+_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發使其利用率降低外，還有的缺點是_____。
(3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。
(4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
(5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
下列說法中正確的是
A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B. 蘋果酸的一種縮聚產物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)，有關說法不平確的是
A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極
B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
C. 黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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