【題目】下列說法正確的是
A. 汽油、煤油和甘油的主要成分均為烴類
B. 花生油的主要成分是酯類，屬于高分子化合物
C. 植物油氫化過程中發生了加成反應
D. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質
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【題目】列各組性質比較中，不正確的是
A. 元素最高化合價：Al＞Mg
B. 金屬性：Al＞Mg
C. 酸性：H2SO4＞H3PO4
D. 原子半徑：Cl＞F
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【題目】【2015天津卷】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3 )42+，反應中H2O2 的作用是 。寫出操作①的名稱： 。
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是 。
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。
（5）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 。循環使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 蛋白質是生命的基礎，是人類必需的營養物質
B. 維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C
C. 阿司匹林是常用的解熱鎮痛藥，可以長期大量服用
D. 葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發生氧化反應，放出能量
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【題目】【2015安徽卷】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。
（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）請配平第①步反應的化學方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。
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【題目】【2015浙江卷】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實驗(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答：
（1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。
（2）①根據表中數據繪制滴定曲線：
②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL，計算得海帶中碘的百分含量為 %。
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 。
③下列有關步驟Y的說法，正確的是 。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二) 中操作Z的名稱是 。
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。
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【題目】KMnO4在生產和生活中有著廣泛用途，某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答：
(一) KMnO4的制備，分步驟I、II兩步進行。
步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應選用______________(填a、b或c)。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________。
(3)裝置C處反應生成K2MnO4的化學方程式為_____________________。
步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。
主要過程如下：
①充分反應后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；
②向濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；
③將濾液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。
(4)過程②向濾液中通入足量CO2，可觀察到的現象為____________________；
該步反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
(二) KMnO4的性質
巳知: KMnO4具有強氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應。
(5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應的離子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反應原理，探究濃度對化學反應速率的影響。
可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所選試劑為______(填序號)；簡要描述所設計的實驗方案______________________________。
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