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【題目】下列反應無論怎樣調整反應物的用量，都只能生成純凈物的是

A. 甲烷和氯氣混合后光照發生反應 B. 乙烯與氯化氫的加成反應

C. 丙烯的加聚反應 D. 乙炔和氯氣的加成反應

【答案】B

【解析】A．甲烷與Cl2在光照條件下發生取代反應可得到四種氯代產物和氯化氫，故A不選；B．乙烯與氯化氫以1：1加成，只有一種氯乙烷，故B選；C．丙烯的加聚反應生成的高分子的鏈節數目不一定相等，為混合物，故C不選；D．乙炔與Cl2加成反應可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D不選；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48L NO2（標準狀況）被處理時，轉移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將兩電極放入6 mol L-1的H2SO4溶液中,乙同學將兩電極放人6 mol L-1 的NaOH溶液中,裝置如圖所示。

（1）寫出①中正極材料為___；負極材料為___；正極的電極反應式:____________。總反應的離子方程式為______________。

（2）②中正極材料為_____負極材料為___,負極的電極反應式:___________總反應的離子方程式為________________。

（3）甲、乙同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬,則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”,則甲同學得出的結論是_____的活動性更強,乙同學得出的結論是____的活動性更強。

（4）由該實驗得出的下列結論中,正確的是________(填序號)。

A.利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的電解質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物C6H12O2能發生水解反應生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發生銀鏡反應，則C6H12O2符合條件的結構簡式有（不考慮立體異構）

A．3種 B.4種 C.5種 D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個反應中，有一個與另外三個的反應類型不同，該反應是

A. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 B. 甲酸異丙酯與NaOH水溶液共熱

C. 甲酸鈉與NaOH、Cu(OH)2懸濁液混合共熱 D. 2，2-二甲基- 1 -丙醇與濃硫酸共熱.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。